Question

напишіть рівняння реакції горіння етанолу та обчисліть об'єм кисню ( н у) потрібний для спалювання цього спирту масою 92 г

Answer 1

С2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H20

n(C2H5OH) = 92/46 = 2моль

n(C2H5OH) : n(O2) = 1 : 3

n(O2) = 6моль

V(O2) = 6*22.4 = 134.4 дм(куб)/моль

Answer 2

Реакція горіння етанолу (C2H5OH) у кисні (O2) може бути представлена наступним рівнянням:

C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

У цій реакції етанол (C2H5OH) реагує з киснем (O2) та утворює два молекули вуглекислого газу (CO2) і три молекули води (H2O).

Для обчислення об'єму кисню, потрібного для спалювання 92 г етанолу, спочатку перетворимо масу етанолу на молі:

Маса етанолу = 92 г Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Кількість молів етанолу (n) = маса / молярна маса n = 92 г / 46.07 г/моль ≈ 2 моль

З рівняння реакції бачимо, що для спалювання 1 молі етанолу потрібно 3 молі кисню. Тому для спалювання 2 молів етанолу потрібно:

Кількість молів кисню = 2 моль етанолу * 3 молі кисню/1 моль етанолу = 6 моль кисню

Тепер, знаючи кількість молів кисню, можемо обчислити об'єм кисню (н у). Для цього використаємо ідеальний газовий закон:

V = n * Vm

де: V - об'єм газу (кисню) у літрах n - кількість молів газу (кисню) Vm - мольний об'єм ідеального газу за нормальних умов (стандартних умовах температури та тиску), який дорівнює приблизно 22.71 л/моль.

V = 6 моль * 22.71 л/моль ≈ 136.26 л

Таким чином, для спалювання 92 г етанолу потрібно близько 136.26 л кисню.