Question

Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії 25 г розчину хлориду барію з масовою часткою розчиненої речовини 5% з розчином сульфату натрію, взятому в достатній кількості.

Answer 1

w=m BaCl2/m р-ну

m BaCl2= w* m р-ну=0,05*25=1,25 г

n=m/M ;    m= n* M

n BaCl2=1,25/208=0,006 моль

BaCl2+Na2SO4=Ba SO4↓+ 2NaCl

n Ba SO4= n BaCl2=0,006 моль

m Ba SO4=0,006*233=1,398 г осаду

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворився в результаті взаємодії хлориду барію із сульфатом натрію, спочатку визначимо реакцію між цими речовинами:

BaCl2 (хлорид барію) + Na2SO4 (сульфат натрію) -> BaSO4 (сульфат барію) + 2 NaCl (хлорид натрію)

За цією реакцією, 1 молекула хлориду барію реагує з 1 молекулою сульфату натрію, утворюючи 1 молекулу сульфату барію та 2 молекули хлориду натрію.

Далі, розрахуємо масу хлориду барію, який реагував у розчині, за допомогою масової частки розчиненої речовини:

Маса хлориду барію = Маса розчину хлориду барію * Масова частка розчиненої речовини Маса хлориду барію = 25 г * 0.05 (5%) = 1.25 г

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, знаходимо, що 1 молекула хлориду барію утворює 1 молекулу сульфату барію. Отже, маса сульфату барію, який утворився, також дорівнює 1.25 г.

Отже, маса осаду, що утворився в результаті взаємодії 25 г розчину хлориду барію з масовою часткою розчиненої речовини 5% з розчином сульфату натрію, дорівнює 1.25 г.