Question

Масса осадка образующегося при взаимодействии 18 Г хлорида магния и гидроксида натрия ..г

Answer 1

15 или25 не помню точно

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH), нужно сначала записать уравнение реакции и затем рассчитать массу осадка.

Уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между MgCl2 и Mg(OH)2 равно 1:1. Это означает, что для каждого моля хлорида магния (MgCl2) будет образовываться одно моль гидроксида магния (Mg(OH)2).

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (в молях) хлорида магния (MgCl2) в 18 г:

Масса МgCl2 = 18 г Молярная масса MgCl2 = масса атома магния (24,31 г/моль) + 2 * масса атомов хлора (2 * 35,45 г/моль) = 95,27 г/моль

Количество вещества (в молях) MgCl2 = масса / молярная масса = 18 г / 95,27 г/моль ≈ 0,189 моль

Шаг 2: Так как молярное соотношение MgCl2 и Mg(OH)2 равно 1:1, количество вещества (в молях) Mg(OH)2 также равно 0,189 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу Mg(OH)2:

Молярная масса Mg(OH)2 = масса атома магния (24,31 г/моль) + 2 * масса атомов кислорода (2 * 16,00 г/моль) + 2 * масса атомов водорода (2 * 1,01 г/моль) = 58,32 г/моль

Масса Mg(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0,189 моль * 58,32 г/моль ≈ 11,02 г

Таким образом, масса осадка (гидроксида магния, Mg(OH)2), образующегося при взаимодействии 18 г хлорида магния и гидроксида натрия, составит около 11,02 г.