Question

докажите закон сохранения масс на примере уравнения реакций взаимодействия оксида алюминия с соляной кислотой

Answer 1

Al2O3 + 6HCl(конц., гор.) → 2AlCl3 + 3H2O

оксид         кислота         соль                   вода

                                           хлорид

                                              алюминия

Answer 2

Для доказательства закона сохранения масс на примере реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl), нужно сначала записать уравнение реакции и проанализировать количество атомов каждого элемента до и после реакции.

Уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой:

Al2O3(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)

В этом уравнении Al2O3 (оксид алюминия) реагирует с HCl (соляной кислотой) и образует AlCl3 (хлорид алюминия) и H2O (воду).

Теперь проведем балансировку уравнения, чтобы убедиться, что количество атомов каждого элемента до и после реакции остается одинаковым:

На левой стороне (реагенты): Алюминий (Al) - 2 атома Кислород (O) - 3 атома Водород (H) - 6 атомов Хлор (Cl) - 6 атомов

На правой стороне (продукты): Алюминий (Al) - 2 атома Кислород (O) - 3 атома Водород (H) - 6 атомов Хлор (Cl) - 6 атомов

Как видим, количество атомов каждого элемента остается одинаковым до и после реакции. Это демонстрирует соблюдение закона сохранения масс: масса всех веществ в закрытой системе остается постоянной до, во время и после химической реакции.

Закон сохранения масс является одним из основных законов химии и подтверждает, что во время химических реакций масса вещества не может быть создана или уничтожена, она может только перераспределиться между реагентами и продуктами реакции.