Question

сколько литров воздуха потребуется для сжигания 100 л ацетилена если содержание кислорода в воздухе 21%

Answer 1

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
V (C2H2) : V (O2) = 1 : 2.5
V (O2)= 250л
V(воздуха):
21% - 250л
100%- х=1190.5л

Answer 2

Для сжигания 100 л ацетилена (C2H2) потребуется определенное количество кислорода (O2).

Сначала определим стехиометрическое соотношение между ацетиленом и кислородом в реакции сгорания:

C2H2 + (5/2)O2 -> 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы ацетилена (C2H2) требуется (5/2) молекул кислорода (O2).

Теперь вычислим количество кислорода, необходимого для сжигания 100 литров ацетилена.

1 моль газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) занимает приблизительно 22,7 литра.

Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет около 26 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.

100 литров ацетилена составляют (100 л) / (22,7 л/моль) ≈ 4,41 моль C2H2.

Таким образом, для сгорания 4,41 моль C2H2 потребуется (4,41 моль C2H2) * (5/2 моль O2 / 2 моль C2H2) ≈ 5,52 моль O2.

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях, занимаемый этим количеством молей:

Объем кислорода = (количество молей O2) * (22,7 л/моль) ≈ 5,52 моль * 22,7 л/моль ≈ 125,304 литров

Таким образом, для сжигания 100 литров ацетилена потребуется около 125,304 литров кислорода. Однако учитывайте, что реакции сгорания часто происходят не идеально, и в реальных условиях может понадобиться немного больше кислорода для обеспечения полного сгорания ацетилена.