Question

Хватит ли 2.8 л кислорода для полного сжигания 8г серы, если в результате образуется оксид серы 4? Если кислорода недостаточно, рассчитайте необходимый объем (условия нормальные).Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S+O2=SO2. Помогите пожалуйста срочно нужно.

Answer 1

Ответ:

5,6 литров

Объяснение:

S + O2 ---> SO2

n(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(O2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль ----> кислорода не хватит.

V(O2) = 0,25*22,4 = 5,6 л ---> достаточный объем кислорода для сжигания 8 г серы

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить соотношение между массой серы и объемом кислорода, необходимым для полного сжигания 8 г серы. Затем можно использовать это соотношение для определения необходимого объема кислорода.

1. Найдем молекулярные массы веществ:

• Масса серы (S) = 8 г/моль
• Масса молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль (2 атома кислорода в молекуле, атомный вес кислорода ≈ 16 г/моль)

2. Рассмотрим уравнение реакции: S + O2 → SO2

3. Найдем количество молекул O2, необходимое для полного сжигания 8 г серы: Моль серы = Масса серы / Молекулярная масса серы Моль O2 = Моль серы (по стехиометрии уравнения, соотношение 1:1 между S и O2)

Моль O2 = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

4. Теперь рассчитаем объем кислорода, необходимый для сжигания 0.25 моль O2 при нормальных условиях.

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) равен приблизительно 22.7 л.

Объем кислорода = Моль O2 × Объем 1 моль O2 Объем кислорода = 0.25 моль × 22.7 л/моль ≈ 5.68 л

Таким образом, для полного сжигания 8 г серы потребуется около 5.68 л кислорода. Из этого следует, что 2.8 л кислорода недостаточно, и для полного сжигания 8 г серы потребуется больше кислорода.