Question

23. Суміш 3 мл газуватого вуглеводню та 25 мл кисню прореагувала в закритій посудині. Після видалення водяної пари об'єм газуватого залишку дорівнював 29 мл, а після обробки лугом залишилося 7 мл газу. Визначте формулу вуглеводню, враховуючи, що всі вимірювання проводили за однакових умов. Это олимпиадная задача по химии . 10 класс. Помогите, пожалуйста решить!

Answer 1

Луг поглинув СО₂. Знайдемо його об’єм V СО₂=19-7=12 мл

Залишився кисень, який не прореагував-7 мл.

Знайдемо об’єм кисню, який прореагував V О₂=25-7=18 мл

Запишемо загальне рівняння горіння вуглеводню і складемо відношення між відомими речовинами

              СхНу + (х+0.25у)О₂ = хСО₂ + 0,5уН₂О              

на 1 мл СхНу --- (х+0.25у) мл О₂  ----   х мл СО₂

на 3 мл     -----          18 мл     -----  12 мл СО₂(скорочуємо в 3 рази)

        1 --------------6 -----------4 ( це коефіцієнти в рівнянні)

СхНу + 6О₂ = 4СО₂ + 0,5уН₂О.

Знаходимо кількість атомів Н ( можна порахувати по О), а можна підставити в коефіцієнт перед О₂ в загальному рівнянні горіння

   (4+0.25у) =6

у=2/0,25

у=8,    С4Н8          

Answer 2

Для того щоб розв'язати цю задачу, спочатку складемо рівняння реакції між газуватим вуглеводнем і киснем. Припустимо, що газуватий вуглеводень має загальну формулу CxHy.

Рівняння реакції:

CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + (y/2) H2O

Зазначимо, що один молекула газуватого вуглеводню (CxHy) реагує з x + y/4 молекулами кисню (O2) і утворює x молекул діоксиду вуглецю (CO2) та y/2 молекул води (H2O).

З опису задачі ми знаємо наступне:

• Об'єм газуватого залишку після реакції дорівнює 29 мл.
• Об'єм газу після обробки лугом дорівнює 7 мл.

За ідеальних умов, об'єм газу пропорційний кількості молекул газу, тобто моли газу.

Давайте позначимо об'єми газів, які ми маємо: V_1 - об'єм газуватого вуглеводню V_2 - об'єм кисню

За умови закритої посудини і стандартних умов (наприклад, стандартний тиск і температура), ми знаємо, що об'єм газів після реакції дорівнює сумі об'ємів реагентів. Тобто:

V_1 + V_2 = 3 мл + 25 мл = 28 мл

Після видалення водяної пари, об'єм залишку газу дорівнює 29 мл, що означає, що газ, який залишився, є діоксидом вуглецю (CO2). Звідси випливає:

V_1 + V_2 - V_water = 29 мл 28 мл - V_water = 29 мл V_water = 28 мл - 29 мл V_water = -1 мл

Очевидно, що ми не можемо мати від'ємний об'єм водяної пари. Це означає, що у нас є помилка або неправильно зазначені дані, і ми не можемо визначити об'єм водяної пари з наданих даних.

Для того щоб знайти формулу вуглеводню (CxHy), нам потрібна більша кількість інформації про реакцію та відношення між компонентами. З даної інформації важко визначити конкретну формулу вуглеводню. Можливо, вам бракує деяких додаткових даних або умов задачі, щоб розв'язати її повністю.