Question

1.Найти массу 25 л аммиака NH³ при нормальных условиях 2.Найти объем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴4.Найти массу 12*10²³ молекул озона O³5.Найти массу и число молекул ,который замут при н.у. SO³

Answer 1

1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях  - 25г

2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴  - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность

3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴  - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,

1. n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=12г/160г/моль=0.075 моль

2. N(CuSO4)=n(CuSO4)*Na=0.075*6,02*10^23=4,515*10^22 ФЕ

4.Найти массу 12*10²³ молекул озона O³   m(O3)=N(O3)|Na* M(O3)=(12*10^23)| (6.02*10^23)*48/г/моль=96г

5.Найти массу и число молекул ,который замут при н.у. SO³ займут что?

Answer 2

Для решения данных задач, нам необходимо знать некоторые основные физические константы:

1. Молярная масса аммиака (NH₃) = 17.03 г/моль
2. Молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = 97.99 г/моль
3. Молярная масса сульфата меди (CuSO₄) = 159.61 г/моль
4. Молярная масса озона (O₃) = 48.00 г/моль
5. Объем одного молекул SO₃ при нормальных условиях (Н.У.) ≈ 22.4 л/моль (молярный объем газа при Н.У.)

Теперь давайте решим задачи:

1. Найти массу 25 л аммиака NH₃ при нормальных условиях: Масса аммиака = объем * плотность = 25 л * 0.771 г/л (плотность аммиака при Н.У.) ≈ 19.275 г

2. Найти объем, который займут при н.у. 10 г фосфорной кислоты H₃PO₄: Количество молей H₃PO₄ = масса / молярная масса = 10 г / 97.99 г/моль ≈ 0.102 моль Объем = количество молей * молярный объем газа при Н.У. ≈ 0.102 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.285 л

3. Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO₄: Количество молей CuSO₄ = масса / молярная масса = 14 г / 159.61 г/моль ≈ 0.088 моль Количество молекул = количество молей * Авогадро число ≈ 0.088 моль * 6.022 × 10²³ молекул/моль ≈ 5.307 × 10²² молекул

4. Найти массу 12 × 10²³ молекул озона O₃: Масса = количество молекул * молярная масса = 12 × 10²³ молекул * 48.00 г/моль ≈ 5.76 г

5. Найти массу и число молекул, которые займут при н.у. SO₃: Масса SO₃ = количество молей * молярная масса = 1 моль * 80.06 г/моль ≈ 80.06 г Число молекул SO₃ = количество молей * Авогадро число = 1 моль * 6.022 × 10²³ молекул/моль = 6.022 × 10²³ молекул

Пожалуйста, обратите внимание, что во второй и пятой задачах предполагается, что вещества находятся в газообразном состоянии при нормальных условиях.