Question

Помогите пожалуйста!Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образовавшегося при разложении 20г пероксида водорода H2O2 (двойки маленькие) Напишите уравнение реакции

Answer 1

Количество в-ва 0,08 моль, а масса кислорода 25,6г

Answer 2

хим. количество 0,294 моль

масса 9,41 г

Answer 3

Для начала, давайте запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода (водным раствором):

2 H2O2 (aq) -> 2 H2O (l) + O2 (g)

Теперь, чтобы рассчитать количество вещества и массу образовавшегося кислорода (O2), нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдем количество вещества пероксида водорода (H2O2): Масса H2O2 = 20 г Молярная масса H2O2 = 2 * масса атома H + 2 * масса атома O Молярная масса H2O2 = 2 * 1 г/моль + 2 * 16 г/моль = 34 г/моль

Количество вещества H2O2 = масса H2O2 / молярная масса H2O2 Количество вещества H2O2 = 20 г / 34 г/моль ≈ 0.588 моль

2. Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль H2O2 разлагается на 1 моль O2. Таким образом, количество вещества кислорода (O2) равно 0.588 моль.

3. Теперь найдем массу кислорода (O2): Молярная масса O2 = 2 * масса атома O Молярная масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Масса O2 = количество вещества O2 * молярная масса O2 Масса O2 = 0.588 моль * 32 г/моль ≈ 18.816 г

Таким образом, при разложении 20 г пероксида водорода образуется примерно 0.588 моль кислорода массой около 18.816 г.