Question

До розчину, що містить калій ортофосфат масою 42,4 г додали аргентум нітрат масою 110 г. Обчислити масу утвореного осаду

Answer 1

K3PO4 + AgNO3= KNO3+Ag3PO4↓

 m(Ag3PO4) = n * M

n(K3PO4)= 41,4 / 214  = 0,193 або 0,2

кількість (ню) шукаємо за співвідношенням , а саме  n(K3PO4) :n( Ag3PO4) так відносяться, як їх коефіцієнти . Отже так як коефіфцієнтів немає n(K3PO4) =n( Ag3PO4)

m(Ag3PO4)= 0,2 * 418 = 4,78 грам

Answer 2

Для обчислення маси утвореного осаду необхідно визначити, яка реакція відбудеться між калій ортофосфатом (K3PO4) та аргентум нітратом (AgNO3). Відомо, що аргентум (срібло) має вищий ступінь активності, ніж калій, тому відбудеться заміщення іонів.

Реакція буде мати такий вигляд: K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3

Зацінимо стехіометрію реакції: 1 моль K3PO4 реагує з 3 мольми AgNO3, утворюючи 1 моль Ag3PO4.

Тепер обчислимо масу Ag3PO4 (сріблофосфату), яка утвориться. Знаючи, що маса K3PO4 дорівнює 42,4 г, а маса AgNO3 - 110 г:

1. Знаходимо масу калій ортофосфату в мольному еквіваленті: Маса K3PO4 в мольному еквіваленті = маса K3PO4 / молекулярна маса K3PO4. Молекулярна маса K3PO4 = маса калію (39,1 г) + 3 * маса фосфору (31,0 г) + 4 * маса кисню (16,0 г) = 39,1 + 93,0 + 64,0 = 196,1 г/моль. Маса K3PO4 в мольному еквіваленті = 42,4 г / 196,1 г/моль ≈ 0,216 моль.

2. Визначимо масу аргентум нітрату в мольному еквіваленті: Маса AgNO3 в мольному еквіваленті = маса AgNO3 / молекулярна маса AgNO3. Молекулярна маса AgNO3 = маса срібла (107,9 г) + маса азоту (14,0 г) + 3 * маса кисню (16,0 г) = 107,9 + 14,0 + 48,0 = 169,9 г/моль. Маса AgNO3 в мольному еквіваленті = 110 г / 169,9 г/моль ≈ 0,648 моль.

3. Оскільки реакція збільшується з поштовхом 1:3 між K3PO4 та AgNO3, то аргентум нітрат буде обмежуючим реагентом, і для утворення осаду Ag3PO4 буде використано 0,216 моль K3PO4 (менше за 0,648 моль AgNO3).

4. Знаходимо масу Ag3PO4: Маса Ag3PO4 = маса в 1 моль Ag3PO4 * кількість молей K3PO4, яка реагує. Маса Ag3PO4 = (3 * маса срібла (107,9 г) + маса фосфору (30,97 г) + 4 * маса кисню (16,0 г)) * 0,216 моль ≈ 3 * 107,9 + 30,97 + 64 ≈ 350,57 г.

Таким чином, маса утвореного осаду Ag3PO4 становить приблизно 350,57 г.