Question

Определите массу одной молекулы сернистого газа so2 объемом 5,6 л

Answer 1

$5.6 \div 22.4 = 0.25 \\ 64 \times 0.25 = 16$
Mr(SO2.)=64

Answer 2

Для определения массы одной молекулы сернистого газа SO2 (двуокись серы) по его объему исходим из идеального газового закона:

PV = nRT

где: P - давление газа (предположим, стандартное атмосферное давление ~101325 Па), V - объем газа в м^3 (переведем литры в м^3: 5,6 л = 0,0056 м^3), n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительное значение R = 8.314 м^3·Па/(моль·К)), T - абсолютная температура в Кельвинах.

Масса одной молекулы газа равна его молярной массе, деленной на число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул в одной моле).

1. Найдем количество молекул газа (n) при заданных условиях: n = PV / RT n = (101325 Па * 0.0056 м^3) / (8.314 м^3·Па/(моль·К) * T)

2. Подставим в это уравнение значение температуры в Кельвинах. Допустим, температура окружающей среды составляет 300 Кельвинов.

n = (101325 Па * 0.0056 м^3) / (8.314 м^3·Па/(моль·К) * 300 К) ≈ 2.016 моль

3. Вычислим молярную массу SO2. По таблицам известно, что молярная масса SO2 составляет примерно 64.06 г/моль.

4. Найдем массу одной молекулы: Масса одной молекулы = (молярная масса SO2) / (число Авогадро)

Масса одной молекулы = 64.06 г/моль / (6.022 * 10^23 молекул в одной моле) ≈ 1.063 * 10^(-22) г

Таким образом, масса одной молекулы сернистого газа SO2 примерно составляет 1.063 * 10^(-22) грамма.