Question

запишите уровнение реакций разбавленной серной кислоты с металлом, оксидом металла и солью , концентрированной серной кислоты и медью. определите степении окисления и укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

С концентрированной серной кислотой металла или медь реагирует при сильном нагревании:  

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Answer 2

1. Реакция разбавленной серной кислоты с металлом (например, цинком): H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

В данной реакции серная кислота (H2SO4) действует как окислитель, переходя из состояния с валентностью +4 до +6 по отношению к атомам серы. Металл (цинк, Zn) действует как восстановитель, переходя из нулевой валентности до +2.

2. Реакция разбавленной серной кислоты с оксидом металла (например, оксид железа): H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + H2O

В данной реакции серная кислота (H2SO4) также действует как окислитель, переходя из состояния с валентностью +4 до +6. Оксид металла (оксид железа, Fe2O3) действует как восстановитель, переходя от +3 до +2.

3. Реакция разбавленной серной кислоты с солью (например, хлоридом натрия): H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

В данной реакции серная кислота (H2SO4) действует как окислитель, переходя из состояния с валентностью +4 до +6. Соль (хлорид натрия, NaCl) не проявляет способности к окислению и восстановлению в данном контексте.

4. Реакция концентрированной серной кислоты с медью: 3H2SO4 + 2Cu → 2CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

В данной реакции концентрированная серная кислота (H2SO4) также действует как окислитель, переходя из состояния с валентностью +4 до +6. Медь (Cu) действует как восстановитель, переходя из нулевой валентности до +2.

Обратите внимание, что степени окисления и роли окислителей и восстановителей могут изменяться в зависимости от условий реакции. В представленных примерах они справедливы для указанных условий и состава реакционной смеси.