Question

По уравнению хим. Реакции 2Аl+3S=AlS найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 5,4 г алюминия

Answer 1

Ответ: 15 грамм сульфида алюминия.

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом будет балансировка химического уравнения реакции. Уравнение уже довольно правильно записано, но оно нуждается в балансировке коэффициентов.

Уравнение реакции: 2Al + 3S = Al2S3

Теперь найдем массу сульфида алюминия (Al2S3), образовавшегося из 5,4 г алюминия (Al).

1. Найдем количество вещества алюминия (Al), зная его массу и молярную массу (M_Al):

Молярная масса алюминия (M_Al) = 26,98 г/моль

Количество вещества алюминия (n_Al) = масса алюминия (m_Al) / молярная масса алюминия (M_Al) n_Al = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Исходя из уравнения реакции, соотношение между мольными количествами алюминия и сульфида алюминия:

2 mol Al : 1 mol Al2S3

3. Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия (Al2S3):

n_Al2S3 = (0,2 моль алюминия) / 2 (коэффициент соответствующий Al2S3 в уравнении) n_Al2S3 = 0,1 моль

3. Найдем массу сульфида алюминия (Al2S3), зная его количество вещества и молярную массу (M_Al2S3):

Молярная масса сульфида алюминия (M_Al2S3) = 2 x Молярная масса алюминия (M_Al) + 3 x Молярная масса серы (M_S) M_Al2S3 = 2 x 26,98 г/моль + 3 x 32,06 г/моль ≈ 150,16 г/моль

Масса сульфида алюминия (m_Al2S3) = количество вещества сульфида алюминия (n_Al2S3) x молярная масса сульфида алюминия (M_Al2S3) m_Al2S3 = 0,1 моль x 150,16 г/моль ≈ 15,02 г

Ответ: Масса сульфида алюминия, образовавшегося из 5,4 г алюминия, составит приблизительно 15,02 г.