Question

Для полного сгорания какой массы (г) этилена, загрязнённого 30% негорючих примесей, потребуется объём воздуха, равный 85 л?

Answer 1

дано

W(прим) = 30%

V(возд) = 85L

------------------

m(C2H4)-?

V(O2) = 85 * 21% / 100% = 17.85 L

C2H4 +3O2-->2CO2+2H2O

M(C2H4) = 28 g/mol

Vm = 22.4 L/mol

m чист (C2H4) = M(C2H4) * V(O2) / Vm = 28*17.85 / 22.4 = 22.31 g

m техн (C2H4) = 22.31 + (22.31*30% / 100%) = 29 g

ответ 29 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить, какая масса этилена находится в загрязнённом состоянии, и затем найти необходимое количество воздуха для его полного сгорания.

Предположим, что имеется 100 г (или 100%) загрязнённого этилена. Тогда 30% этого образца будет негорючими примесями, а оставшиеся 70% будут горючими этиленом.

1. Найдем массу горючего этилена в 100 г загрязнённого образца: Масса горючего этилена = 70% от 100 г = 0.7 * 100 г = 70 г

2. После этого определим количество молекул этилена и кислорода, участвующих в реакции сгорания:

1 моль этилена (C2H4) взаимодействует с 3 молями кислорода (O2) при полном сгорании.

Масса 1 молекулы этилена (C2H4) = 2 * масса атомов углерода (C) + 4 * масса атомов водорода (H) ≈ 2 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 28 г/моль

3. Найдем количество молекул этилена (C2H4): Количество молекул этилена = Масса горючего этилена / Массу 1 молекулы этилена Количество молекул этилена = 70 г / 28 г/моль ≈ 2.5 моль

4. Необходимое количество кислорода для полного сгорания: Необходимое количество кислорода = 3 * Количество молекул этилена Необходимое количество кислорода = 3 * 2.5 моль ≈ 7.5 моль

5. Теперь преобразуем количество молей кислорода в объем воздуха при стандартных условиях (нормальных температуре и давлении - 0 °C и 1 атм): 1 моль газа занимает приблизительно 22.7 литра.

Необходимый объем воздуха = 7.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 170.25 л

Таким образом, для полного сгорания 70 г этилена, загрязнённого 30% негорючими примесями, потребуется объем воздуха, равный примерно 170.25 л.