Question

Сколько литров хлора потребуется для его взаимодействие с 3,8 г натрия

Answer 1

   3,8 г                      Х л

     2Na          +         Cl2       =          2NaCl

n=2 моль                n=1 моль

М = 23 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=46 г                    V = 22,4 л

3,8 г Na    -    Х л Cl2

46 г Na    -   22,4 л Cl2

V(Cl2) = 3,8 * 22,4 / 46 =1,8 л

Answer 2

Для вычисления количества литров хлора, необходимого для взаимодействия с 3,8 г натрия, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между хлором (Cl2) и натрием (Na). Исходя из этого уравнения, можно определить стехиометрию реакции и расчитать количество хлора.

Химическое уравнение для реакции между хлором и натрием: 2Na + Cl2 -> 2NaCl

Из уравнения видно, что для 2 моль натрия требуется 1 моль хлора. Чтобы рассчитать количество хлора для 3,8 г натрия, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем мольную массу натрия (Na). Масса 1 моли Na равна примерно 22,99 г.

2. Рассчитаем количество молей натрия (Na) в 3,8 г: Моль = масса / мольная масса Моль Na = 3,8 г / 22,99 г/моль

3. Так как реакция происходит в соотношении 2:1 между Na и Cl2, то количество молей Cl2 будет равно половине количества молей Na.

4. Рассчитаем количество молей хлора (Cl2): Моль Cl2 = (Моль Na) / 2

5. Теперь определим объем хлора (Cl2) при стандартных условиях (например, комнатной температуре и давлении). Для этого используем закон Авогадро: 1 моль газа занимает приблизительно 22,7 литров при стандартных условиях.

6. Рассчитаем объем хлора (Cl2) в литрах: Объем Cl2 = (Моль Cl2) * 22,7 л/моль

Теперь давайте выполним все вычисления:

1. Мольная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
2. Моль Na = 3,8 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1653 моль
3. Моль Cl2 = 0,1653 моль / 2 ≈ 0,0827 моль
4. Объем Cl2 = 0,0827 моль * 22,7 л/моль ≈ 1,877 л

Таким образом, для взаимодействия с 3,8 г натрия потребуется около 1,877 литров хлора при стандартных условиях.