Question

Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между Fe(OH) 3 и HCl равны 1. 14 и 82.18 и 83.18 и 64.14 и 6Пожалуйста с подробным объяснением как посчитать коэффициенты.

Answer 1

Fe(OH)3 + 3HCI -> FeCl3 + 3H2O

П: Fe(OH)3 + 3H(+)+3CI(-) -> Fe(3+)+3Cl(-) + 3H2O

Сумма коэффициентов = 1(Fe(OH)3)+3(H(+))+3(Cl(-))+1(Fe(3+))+3Cl(-)+3(H2O)=14

С: Fe(OH)3 + 3H(+) -> Fe(3+) + 3H2O

Сумма коэффициентов = 1(Fe(OH)3)+3(H(+))+1(Fe(3+))+3(H2O)=8

Ответ: а) 14 и 8

Answer 2

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl2 + 3H2O перед Fe(OH)3 коэффициента нет, поэтому у него коэффициент 1, т.к 1 не пишется, так и у FeCl2 коэффициент 1

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между Fe(OH)3 и HCl.

Уравнение реакции для реакции между Fe(OH)3 и HCl может быть представлено следующим образом:

Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2O

Сначала давайте составим полное ионное уравнение этой реакции. Для этого разделим реакцию на ионы:

1. Исходные вещества: Fe(OH)3: Fe^3+ + 3OH^- HCl: H^+ + Cl^-

2. Продукты: FeCl3: Fe^3+ + 3Cl^- H2O: H2O

Теперь у нас есть полное ионное уравнение:

Fe^3+ + 3OH^- + H^+ + Cl^- -> Fe^3+ + 3Cl^- + H2O

В полном ионном уравнении коэффициенты стоят перед каждым веществом, указывая на количество ионов этого вещества, участвующих в реакции. В данном случае, все ионы уже сбалансированы, и коэффициенты равны 1.

Теперь давайте сократим уравнение, убрав одинаковые ионы с обеих сторон реакции:

H^+ + OH^- -> H2O

Теперь у нас есть сокращенное ионное уравнение, где коэффициенты опять равны 1, так как у нас нет никаких несбалансированных ионов в реакции.

Теперь перейдем к подсчету суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях:

1. В полном ионном уравнении: Сумма коэффициентов = 1 + 1 + 3 + 1 + 1 + 3 + 1 = 11

2. В сокращенном ионном уравнении: Сумма коэффициентов = 1 + 1 + 1 = 3

Итак, сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях равна 11 и 3 соответственно.