Question

Решите пожалуйста задачу по химии При повышении t на 10° скорость некоторой реакции возрастает в 4 раза при t 20° скорость реакции составляет 2 моль/л×с .Вычислите скорость этой реакции при t 60°

Answer 1

Привет. Сейчас решим
Температура выросла на 60-20= 40 градусов. Значит, скорость реакции возрасла в 4⁴= 256 раз. Новая скорость реакции 2*256 = 512 моль/л*с
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$,

где:

• $k$ - скорость реакции,
• $A$ - константа скорости (предэкспоненциальный множитель),
• $E_a$ - энергия активации,
• $R$ - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)),
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Для нахождения константы скорости $A$, давайте воспользуемся данными из задачи:

При повышении температуры на 10° скорость реакции возрастает в 4 раза. Это означает, что:

$k_{20} = 4 \cdot k_{10}$.

Теперь у нас есть два уравнения с разными температурами:

1. При $t = 20°$: $k_{20} = 2 \, \text{моль/л} \cdot \text{с}$.

2. При $t = 10°$: $k_{10} = \frac{2 \, \text{моль/л} \cdot \text{с}}{4} = 0.5 \, \text{моль/л} \cdot \text{с}$.

Теперь мы можем найти $A$ с использованием уравнения Аррениуса для $t = 10°$:

$0.5 \, \text{моль/л} \cdot \text{с} = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot (10 + 273)}}$.

$A = 0.5 \, \text{моль/л} \cdot \text{с} \cdot e^{\frac{E_a}{R \cdot 283}}$.

Теперь, когда у нас есть значение $A$, мы можем использовать его для расчета скорости реакции при $t = 60°$ с использованием уравнения Аррениуса:

$k_{60} = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R \cdot (60 + 273)}}$.

$k_{60} = 0.5 \, \text{моль/л} \cdot \text{с} \cdot e^{\frac{E_a}{R \cdot 333}}$.

Мы не знаем значение энергии активации $E_a$, поэтому оставим его в формуле.

Теперь у вас есть выражение для $k_{60}$ в терминах $E_a$, и вы можете решить уравнение, если у вас есть дополнительные данные или если значение $E_a$ предоставлено.