Question

срочно 20баллов!!!! Определите массу осадка,который образуется после выпаривания раствора при взаимодействии 25гр гидроксида натрия,и 11,2л оксида серы (4 валентного)

Answer 1

дано

m(NaOH) = 25 g

V(SO2) - 11.2 L

-------------------

m(Na2SO3)-?

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 25 / 40 = 0.625 mol

n(SO2) = V(SO2) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol

n(NaOH)> n(SO2)

2NaOH+SO2-->Na2SO3↓+H2O

n(SO2) = n(Na2SO3) = 0.5 mol

M(Na2SO3) = 126 g/mol

m(Na2SO3) = n*M = 0.5 * 126 = 63 g

ответ 63 г

Answer 2

Для того чтобы определить массу осадка, который образуется после выпаривания раствора, нужно сначала записать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и оксидом серы (SO4):

2NaOH + SO4 -> Na2SO4 + H2O

По уравнению видно, что между NaOH и SO4 образуется осадок натрия-сульфата (Na2SO4).

Теперь рассчитаем массу осадка, которая образуется.

1. Рассмотрим гидроксид натрия (NaOH): Масса NaOH = 25 г

2. Рассмотрим оксид серы (SO4): Для расчета массы оксида серы (SO4) нам нужно знать его плотность и молярную массу.

Молярная масса SO4 = масса серы (32 г/моль) + 4 * масса кислорода (16 г/моль) = 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 32 г/моль + 64 г/моль = 96 г/моль

Поскольку у нас дано объемное количество (11,2 л) оксида серы, нам нужно перевести его в массу, используя плотность оксида серы. Предположим, что плотность оксида серы составляет 1,5 г/мл (это примерное значение).

Масса SO4 = объем * плотность = 11,2 л * 1,5 г/мл = 16,8 г

3. Теперь рассмотрим образовавшийся осадок - натрия-сульфат (Na2SO4): Согласно уравнению реакции, коэффициент между NaOH и Na2SO4 равен 2. Это означает, что масса Na2SO4 в два раза больше массы NaOH.

Масса Na2SO4 = 2 * 25 г = 50 г

Таким образом, масса осадка (Na2SO4), который образуется после выпаривания раствора, составляет 50 г.