Question

Дан раствор 50% хлорида железа с плотность 1,551 г/мл. Найдите нормальную и молярную концентрации раствора.

Answer 1

В задачі не було вказано валентність заліза , тому зробила для двохвалентного

Answer 2

Для расчета нормальной и молярной концентрации раствора нам понадобится знать массовую долю хлорида железа в растворе. Так как данный раствор содержит 50% хлорида железа, это означает, что на 100 г раствора приходится 50 г хлорида железа.

1. Расчет нормальной концентрации (нн): Нормальная концентрация (нн) выражается в эквивалентах растворенного вещества на литр раствора. Формула для расчета: нн = (масса хлорида железа в г) / (молярная масса хлорида железа) / (объем раствора в литрах)

Молярная масса хлорида железа (FeCl2) = масса атомного железа + масса двух хлоров: масса атомного железа = 55.845 г/моль масса хлора = 2 * 35.453 г/моль = 70.906 г/моль Молярная масса FeCl2 = 55.845 + 70.906 = 126.751 г/моль

Теперь, рассчитаем нормальную концентрацию: нн = (50 г) / (126.751 г/моль) / (1 л) ≈ 0.3943 нн

2. Расчет молярной концентрации (М): Молярная концентрация (М) выражается в молях растворенного вещества на литр раствора. Формула для расчета: М = (масса хлорида железа в г) / (молярная масса хлорида железа) / (объем раствора в литрах)

Теперь, рассчитаем молярную концентрацию: М = (50 г) / (126.751 г/моль) / (1 л) ≈ 0.3943 М

Таким образом, нормальная концентрация данного раствора составляет примерно 0.3943 нн (экв/л), а молярная концентрация также примерно 0.3943 М (моль/л).