Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 150г 15% соляной кислоты?

Answer 1

Zn+hci=znci2+h2
Осталось только посчитать

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и вычислить количество образовавшегося водорода (H2). Реакция между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода и одну молекулу хлорида цинка.

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты, содержащееся в 150 г 15%-ной соляной кислоты:

Масса соляной кислоты = 150 г Концентрация соляной кислоты = 15% = 15/100 = 0.15

Моль соляной кислоты = масса / молярная масса Молярная масса HCl = 1 г/моль (молекулярный вес H) + 35.5 г/моль (молекулярный вес Cl) = 36.5 г/моль

Моль соляной кислоты = 150 г / 36.5 г/моль ≈ 4.11 моль

2. Так как цинк в реакции реагирует с двумя молекулами HCl, нам нужно поделить количество молей HCl на 2, чтобы получить количество молей цинка:

Моль Zn = 4.11 моль HCl / 2 ≈ 2.055 моль

3. Теперь определим количество молей водорода, которое выделится. Согласно уравнению реакции, на один моль цинка образуется один моль водорода:

Моль H2 = 2.055 моль Zn

4. Наконец, определим массу выделившегося водорода:

Масса H2 = Моль H2 × молярная масса H2 Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса H2 = 2.055 моль × 2 г/моль ≈ 4.11 г

Таким образом, при взаимодействии цинка с 150 г 15%-ной соляной кислоты выделится около 4.11 г водорода.