Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 45г 10% раствора Fe(NO3)2 c NaOH

Answer 1

...........................

Answer 2

главное верно составить дано

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала, необходимо установить химическое уравнение реакции между раствором Fe(NO3)2 (железный нитрат) и NaOH (натрия гидроксид). После этого можно будет определить массу осадка, образующегося при данной реакции.

Химическое уравнение реакции: Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Сначала, определим количество молей железного нитрата (Fe(NO3)2) в 45 г 10% раствора. Для этого нужно вычислить массу железного нитрата в растворе:

Масса Fe(NO3)2 = 45 г × 0.10 (10% раствора) = 4.5 г

Далее, найдем количество молей железного нитрата с помощью его молярной массы. Молярная масса Fe(NO3)2 = 55.85 г/моль + (14.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль) × 2 = 55.85 г/моль + 63.99 г/моль × 2 ≈ 152.83 г/моль

Количество молей Fe(NO3)2 = Масса Fe(NO3)2 / Молярная масса Fe(NO3)2 = 4.5 г / 152.83 г/моль ≈ 0.0294 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(NO3)2 образует 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, количество молей Fe(OH)2 будет таким же: 0.0294 моль.

Теперь, найдем массу Fe(OH)2 (железа(II) гидроксид), которая образуется в результате реакции. Молярная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 × 16.00 г/моль = 55.85 г/моль + 32.00 г/моль ≈ 87.85 г/моль

Масса Fe(OH)2 = Количество молей Fe(OH)2 × Молярная масса Fe(OH)2 = 0.0294 моль × 87.85 г/моль ≈ 2.58 г

Таким образом, масса осадка (железа(II) гидроксида), образующегося при реакции, составляет примерно 2.58 г.