Question

обчисліть відносну атомну масу елемента 1 групи головної підгрупи вищий оксид якого між відносно формульну масу 62

Answer 1

І група має валентність І , значить в загальному оксид запишемо як Е2О  

М(Е2О)=62

х*2+16=62

х=23  атомна маса (натрій )

Answer 2

Для обчислення відносної атомної маси елемента, який утворює вищий оксид з формульною масою 62, спочатку знайдемо число атомів цього елемента у молекулі оксиду.

Відомо, що формульна маса вищого оксиду дорівнює 62. Із загального правила можемо записати, що формульна маса оксиду дорівнює сумі мас елемента та кисню у молекулі:

Формульна маса оксиду = Маса елемента + Маса кисню

Маса кисню в молекулі буде дорівнювати 16 (оскільки атом кисню має атомну масу 16).

Отже, формульну масу можна записати так:

62 = Маса елемента + 16

Тепер знайдемо масу елемента:

Маса елемента = 62 - 16 Маса елемента = 46

Тепер, щоб знайти відносну атомну масу елемента (молекулярну масу), треба знайти його атомну масу у грамах (яка визначається величиною одного молекулярного або атомного маси) і знайти стосунок цієї маси до одиниці атомної маси (u).

Загально прийнята одиниця атомної маси - це маса 1/12 маси атома вуглецю-12, яка дорівнює приблизно 1.66 × 10^(-24) г.

Відносна атомна маса елемента = (Маса елемента в грамах) / (1.66 × 10^(-24) г/у)

Вставимо значення:

Відносна атомна маса елемента = 46 г / (1.66 × 10^(-24) г/у)

Тепер обчислимо це значення:

Відносна атомна маса елемента ≈ 2.77 × 10^(25) у

Отже, відносна атомна маса елемента 1 групи головної підгрупи з формульною масою 62 приблизно дорівнює 2.77 × 10^(25) у.