Question

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 245 г 20%-ного раствора серной кислоты

Answer 1

Вот сдесь я чурка я знаю

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между сульфидом железа(II) и серной кислотой:

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑

Из уравнения реакции видно, что при реакции сульфида железа(II) с серной кислотой образуется серн(II)сульфид (H2S), который выделяется в виде газа.

Теперь рассчитаем количество газа (H2S), выделившегося при реакции:

1. Рассчитаем количество сульфида железа(II) (FeS) в реакции: Масса FeS = 245 г Молярная масса FeS = молярная масса Fe + молярная масса S = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 87.905 г/моль

Количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS Количество молей FeS = 245 г / 87.905 г/моль ≈ 2.785 моль

2. Рассчитаем количество серной кислоты (H2SO4) в реакции: Масса H2SO4 в растворе = 20% от массы раствора = 20/100 * 245 г = 49 г Молярная масса H2SO4 = 2 * (молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O) Молярная масса H2SO4 = 2 * (1.008 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 49 г / 98.09 г/моль ≈ 0.499 моль

3. Рассчитаем, какая часть сульфида железа(II) реагирует с избытком серной кислоты. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeS требуется 1 моль H2SO4. В данном случае у нас есть 2.785 моль FeS и 0.499 моль H2SO4, так что серная кислота (H2SO4) оказывается в избытке.

4. Найдем количество серн(II)сульфида (H2S), который образуется в реакции. Поскольку на 1 моль FeS образуется 1 моль H2S, то количество молей H2S равно количеству молей FeS (поскольку FeS оказался в ограниченном количестве).

Количество молей H2S = 2.785 моль

5. Теперь рассчитаем объем H2S при нормальных условиях (н.у.), используя универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа (H2S) при н.у., n - количество молей газа (H2S), Vm - молярный объем газа при н.у. (Vm ≈ 22.7 л/моль).

V = 2.785 моль * 22.7 л/моль ≈ 63.304 л

Ответ: Объем газа (H2S), который выделится при реакции, составит примерно 63.304 л при нормальных условиях.