Question

Определите массу металла, которую можно получить из 160 грамм оксида ферума(3)

Answer 1

решение задачи в фото

Answer 2

Для определения массы металла, которую можно получить из 160 грамм оксида железа(III) (Fe2O3), необходимо знать соотношение масс металла и оксида на основе их химической формулы.

Молекулярная формула оксида железа(III) (также известного как гематит) - Fe2O3. Это означает, что в одной молекуле оксида содержится 2 атома железа (Fe) и 3 атома кислорода (O).

Масса атома железа примерно равна 55.85 г/моль, а масса атома кислорода составляет примерно 16.00 г/моль.

Теперь посчитаем молярную массу оксида железа(III): Масса Fe2O3 = (2 атома Fe * масса Fe) + (3 атома O * масса O) Масса Fe2O3 = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) Масса Fe2O3 = 111.70 г/моль + 48.00 г/моль Масса Fe2O3 = 159.70 г/моль

Теперь, когда мы знаем молярную массу оксида железа(III), мы можем вычислить количество молей данного вещества в 160 граммах:

Количество молей Fe2O3 = Масса оксида / Молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 160 г / 159.70 г/моль ≈ 1.002 моль

Так как в молекуле оксида железа(III) содержатся 2 атома железа, то в 1 моле оксида содержится 2 моль железа.

Количество молей железа = 2 * Количество молей Fe2O3 Количество молей железа = 2 * 1.002 моль ≈ 2.004 моль

Теперь определим массу железа, которое можно получить: Масса железа = Количество молей железа * Масса атома Fe Масса железа = 2.004 моль * 55.85 г/моль ≈ 111.88 г

Итак, масса металла (железа), которую можно получить из 160 грамм оксида железа(III), составляет примерно 111.88 грамм.