Question

В реакцию с серой вступает 150 граммов натрия. найдите массу, образовавшегося сульфида натрия.

Answer 1

Дано:

m(Na)=150г.

---------------------

m(Na₂S)-?

Решение:

1. M(Na)=23г./моль

2. n₁(Na)=150г.÷23г./моль=6,5моль

3. 2Na+S=Na₂S

по уравнению реакции:

n(Na)=2моль n(Na₂S)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na)=6,5моль n₁(Na₂S)=3,25моль

4.M(Na₂S)=46+32=78г./моль

5. m(Na₂S)=n₁(Na₂S)×M(Na₂S)=3,25моль×78г./моль=253,5г.

6. Ответ: масса, образовавшегося сульфида натрия 253,5г.

Answer 2

150 г. Х г
2 Na + S = Na2S
n=2 моль. n=1 моль
М=23 г/моль. М=78 г/моль
m=46 г. m=78 г
150 г Na - Х г Na2S
46 г Na - 78 г Na2S
m(Na2S)=150*78/46=254 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами в реакции между натрием и серой.

Реакция между натрием (Na) и серой (S) выглядит следующим образом:

2 Na + S → Na2S

Из уравнения видно, что для образования сульфида натрия (Na2S) требуется 2 моль натрия (2 Na) на 1 моль серы (S).

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса серы (S) примерно 32 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей натрия, которое вступило в реакцию:

Масса натрия (m) = 150 г Молярная масса натрия (M) = 23 г/моль

Количество молей натрия (n) = масса натрия / молярная масса натрия n = 150 г / 23 г/моль ≈ 6.52 моль

Так как для реакции требуется 2 моль натрия на 1 моль серы, то 6.52 моль натрия соответствуют 6.52 / 2 ≈ 3.26 моль серы.

Теперь найдем массу сульфида натрия (Na2S), образовавшегося в реакции:

Масса сульфида натрия = количество молей серы * молярная масса сульфида натрия Молярная масса сульфида натрия (Na2S) примерно 78 г/моль

Масса сульфида натрия = 3.26 моль * 78 г/моль ≈ 254.28 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида натрия составляет приблизительно 254.28 грамма.