Question

при сжигании 4 валентного оксида серы образовалось 12 г оксида серы с шестью валентностью. определите массу и количество оксида, вступившего в реакцию

Answer 1

Привет! Сейчас решим
2SO2 +O2 = 2SO3
n(SO3) = 12:80 = 0,15 моль
Как видим из уравнение, у SO2 и SO3 одинаковые коэффициенты, значит, если мы получить 0,15 моль SO3, то в реакцию вступило 0,15 моль SO2.
m(SO2) = 0,15 * 64 = 9,6 г
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Давайте разберем этот химический процесс.

У нас есть сжигание 4-валентного оксида серы (SO4) и образование 6-валентного оксида серы (SO6), которое, вероятно, является неточным обозначением и должно быть SO3 (оксид серы (IV)).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: SO4 + O2 → SO3

Масса оксида серы (IV) (SO3) равна 12 граммам.

Теперь давайте определим массу и количество оксида серы, вступившего в реакцию.

Для этого нам нужно узнать количество вещества оксида серы (IV), используя его молярную массу. Молярная масса SO3 составляет приблизительно 80.06 г/моль.

Количество вещества (n) можно найти, используя формулу: n = масса / молярная масса

n = 12 г / 80.06 г/моль ≈ 0.1498 моль

Теперь учитывая уравнение реакции, соотношение между SO4 и SO3 составляет: 1 моль SO4 : 1 моль SO3

Таким образом, количество вещества SO4, вступившего в реакцию, также составляет 0.1498 моль.

Наконец, чтобы найти массу SO4, вступившего в реакцию, мы используем его молярную массу, которая составляет приблизительно 96.06 г/моль (молярная масса SO4).

Масса SO4 = количество вещества (n) × молярная масса Масса SO4 = 0.1498 моль × 96.06 г/моль ≈ 14.37 г

Таким образом, масса оксида серы (IV) (SO4), вступившего в реакцию, составляет приблизительно 14.37 грамма.