Question

какое количество вещества нитрата натрия образуется при взаимодействии 46г. натрия, содержащего 50% примесей и 100г. азотной кислоты

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между натрием (Na) и азотной кислотой (HNO3):

2 Na + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия (Na) реагируют с 2 молекулами азотной кислоты (HNO3) для образования 2 молекул нитрата натрия (NaNO3) и 1 молекулы водорода (H2).

Шаг 1: Найдем количество молей натрия (Na) в 46 граммах чистого натрия: Масса = 46 г Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Количество молей натрия = Масса / Молярная масса = 46 г / 22,99 г/моль ≈ 2 моль (округлим до двух знаков после запятой).

Шаг 2: Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3) в 100 граммах: Масса = 100 г Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63,01 г/моль

Количество молей азотной кислоты = Масса / Молярная масса = 100 г / 63,01 г/моль ≈ 1,587 моль (округлим до трех знаков после запятой).

Шаг 3: Теперь рассчитаем количество молей нитрата натрия (NaNO3), которое образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль натрия (Na) приводит к образованию одного моля нитрата натрия (NaNO3).

Таким образом, количество молей нитрата натрия, образующегося при реакции, равно количеству молей натрия, которое мы рассчитали в шаге 1. То есть, это также 2 моль.

Однако, в условии задачи указано, что натрий содержит 50% примесей, таким образом, чистого натрия будет только 50% от указанного количества (т.е., 2 моля * 0,5 = 1 моль).

Итак, при взаимодействии 46 г натрия, содержащего 50% примесей, и 100 г азотной кислоты, образуется 1 моль нитрата натрия (NaNO3).