Question

Сколько граммов кислорода прореагирует с серой массой 3.2 грамма ,если в результате реакции образуется оксид серы (4)

Answer 1

3,2 г. Х г
S + O2 = SO2
n=1 моль. n=1 моль
М=32 г/моль. М=32 г/моль
m=32 г. m=32 г
3,2 г S - Х г О2
32 г S - 32 г О2
m(O2)=3,2*32/32=3,2 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество граммов кислорода, прореагировавшего с серой, необходимо определить соотношение между массой серы и массой образовавшегося оксида серы (IV) в ходе реакции.

Перед нами балансированное химическое уравнение реакции образования оксида серы (IV):

2SO2 + O2 -> 2SO4

Из уравнения видно, что на 2 молекулы сернистого газа (SO2) требуется 1 молекула кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида серы (IV) (SO4).

Масса одной молекулы SO2 = молекулярная масса SO2 Масса одной молекулы O2 = молекулярная масса O2 Масса одной молекулы SO4 = молекулярная масса SO4

Молекулярные массы: SO2: масса серы (S) + 2 * масса кислорода (O) = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 64.07 г/моль O2: 2 * масса кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль SO4: масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) = 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 96.07 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько молекул SO2 и O2 принимают участие в реакции с 3.2 граммами серы:

Количество молекул SO2 = масса серы (3.2 г) / массу одной молекулы SO2 Количество молекул O2 = количество молекул SO2 / 2 (так как соотношение между SO2 и O2 в уравнении 2:1)

Количество молекул SO2 = 3.2 г / 64.07 г/моль ≈ 0.05 моль Количество молекул O2 = 0.05 моль / 2 ≈ 0.025 моль

Теперь рассчитаем массу кислорода, прореагировавшего с серой:

Масса кислорода = количество молекул O2 * массу одной молекулы O2 Масса кислорода = 0.025 моль * 32.00 г/моль ≈ 0.8 г

Таким образом, примерно 0.8 грамма кислорода прореагировало с 3.2 грамма серы для образования оксида серы (IV).