Question

Срочно.... Визначити формулу орг.речовини якщо відомо що при спалюванні 9.2г її утворилось 17.6г вуглекислого газу і 10.8г води. Відносна густина ції сполуки за воднем рівна 23Фото розв'язок будь ласка Терміново!!!

Answer 1

Я не уверена, что правильно. Но вот держи

Answer 2

N(Co2) =m/M=17.6/44=0.4 моль
n(C)=n(CO2) =0.4 моль
m(C)=n*M=0.4*12=4.8г
n(H2)=n(H2O*2=m/M*2=10.8*2/18=1.2 моль
m(H2) =n*M=1.2*2=2.4 г
m(O) =9.2-(1.2+4.8)=9.2-6=3.2г
n(O)=m/M=3.2/16=0.2 моль
M(CxHyOz) =23*2=46 г/моль
n(CxHyOz) =m/M=9.2/46=0.2 моль
x:y:z=0.4:1.2:0.2|0.2
x:y:z=2:6:1
C2H6O-это этанол
CH3—CH₂—OH
Ответ:С2Н5ОH

Answer 3

Для визначення формули органічної речовини, яка палиться, потрібно спочатку з'ясувати склад цієї речовини.

За наданими даними відомо, що при спалюванні 9.2 г органічної речовини утворилося 17.6 г вуглекислого газу (CO2) і 10.8 г води (H2O).

Для розв'язання цієї задачі скористаємося законом збереження маси: маса реакції продуктів спалювання дорівнює масі початкової речовини. Запишемо реакцію спалювання органічної речовини у вигляді хімічного рівняння:

CₓHₓ + уO₂ → зCO₂ + wH₂O

де СₓНₓ - органічна речовина (формулу потрібно знайти), O₂ - кисень з повітря, CO₂ - вуглекислий газ, Н₂О - вода.

За законом збереження маси маса реакції продуктів повинна дорівнювати масі початкової речовини:

маса СₓНₓ + маса O₂ = маса CO₂ + маса H₂O

Тепер візьмемо маси продуктів спалювання з умови:

маса CO₂ = 17.6 г маса H₂O = 10.8 г

Відносна густина сполук за воднем (DHR) рівна 23, що означає, що за 1 г водню припадає 23 г органічної речовини.

Тепер можемо побудувати рівняння для мас:

маса СₓНₓ = DHR * маса H₂O маса O₂ = маса CO₂ + маса H₂O - маса СₓНₓ

Підставимо відповідні значення:

маса СₓНₓ = 23 * 10.8 г ≈ 248.4 г маса O₂ = 17.6 г + 10.8 г - 248.4 г ≈ -220 г

Отримане значення маси O₂ негативне, що свідчить про те, що умови задачі не є фізично можливими, і є помилкою в поставленому питанні або в наданих даних.

Будь ласка, перевірте умову задачі або надайте точні дані, які маються в вашому розпорядженні.