Question

Уравнять, написать степени окисления и электронный баланс. Пожалуйста помогите. СРОЧНО! NH3+Mg→Mg3N2+H2H2SO4+Zn→ZnSO4+H2

Answer 1

2NH3+3Mg=Mg3N2+3H2
2H(+)+2e=H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Mg(0)-2e=Mg(+2) 1. ок-ие
в-ль

Н2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2H(+)+2e=H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Zn(0)-2e=Zn(+2) 1. ок-ие
в-ль

Answer 2

Для уравнивания ионно-молекулярных уравнений, сначала выписываем отдельно реакции окисления и восстановления для каждого элемента, затем выравниваем количество атомов каждого элемента, а также балансируем заряды. Давайте решим данные реакции:

1. NH3 + Mg → Mg3N2 + H2

Реакция окисления (увеличение степени окисления): Mg → Mg^2+

Реакция восстановления (уменьшение степени окисления): N → N^-3

Теперь нужно выравнять количество атомов каждого элемента и заряды:

Исходящая степень окисления: +1 (N в NH3) и 0 (Mg) Входящая степень окисления: -3 (N в Mg3N2) и +2 (Mg в Mg^2+)

Так как степень окисления азота меняется с +1 до -3, а степень окисления магния меняется с 0 до +2, добавим коэффициенты перед соответствующими соединениями:

2NH3 + 3Mg → Mg3N2 + 3H2

Теперь реакция сбалансирована.

2. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Реакция окисления (увеличение степени окисления): H2 → H^+

Реакция восстановления (уменьшение степени окисления): Zn → Zn^2+

Теперь нужно выравнять количество атомов каждого элемента и заряды:

Исходящая степень окисления: 0 (Zn в Zn) и 0 (H2) Входящая степень окисления: +2 (Zn в Zn^2+) и +1 (H в H^+)

Так как степень окисления водорода меняется с 0 до +1, а степень окисления цинка меняется с 0 до +2, добавим коэффициенты перед соответствующими соединениями:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + 2H2

Теперь реакция сбалансирована.

Окончательные сбалансированные уравнения:

1. 2NH3 + 3Mg → Mg3N2 + 3H2
2. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + 2H2