Question

Задача: к 100 г раствора, содержащего 24 % гидроксида натрия, прилили азотную кислоту. Сколько граммов соли образовалось? помогите плииз

Answer 1

Дано:

m(NaOH) = 100 грамм

w(NaOH)=24%

Найти: m(NaOH) - ?

Решение: составим уравнение:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

n(NaOH) = 1 моль                   n(NaNO3) = 1 моль

M(NaOH) = 40 г/моль             M(NaNO3) = 85 г/моль

m(NaOH)=40 г                          m(NaNO3)= 85 г

1) m(NaOH) = 100*0.24 = 24 г.

2) Составим и решим пропорцию:

Из 24 г. NaOH = x г. NaNO3

Из 40 г. NaOH = 85 г. NaNO3

x = 24*85/40 = 51 грамм

Ответ: m(NaNO3) = 51 грамм

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Первым шагом нужно определить, какие химические реакции происходят между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3). В данном случае возможна нейтрализационная реакция:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Это значит, что одна молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой азотной кислоты (HNO3) и образует одну молекулу нитрата натрия (NaNO3) и одну молекулу воды (H2O).

Следующий шаг - найти количество гидроксида натрия (NaOH) в 100 граммах раствора с 24% содержанием этой соли.

Масса NaOH в растворе = 24% от 100 г = 24 г

Теперь у нас есть 24 г гидроксида натрия (NaOH), который реагирует с азотной кислотой (HNO3). Мы знаем, что массы реагирующих веществ взаимосвязаны стехиометрическими коэффициентами реакции. Согласно уравнению реакции, 1 молекула NaOH реагирует с 1 молекулой HNO3.

Молярная масса NaOH = 23 (масса натрия) + 16 (масса кислорода) + 1 (масса водорода) = 40 г/моль Молярная масса HNO3 = 1 (масса водорода) + 14 (масса азота) + 48 (масса кислорода) = 63 г/моль

Теперь мы можем перевести массу NaOH в количество молей, разделив массу на молярную массу:

Количество молей NaOH = 24 г / 40 г/моль ≈ 0,6 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH образует 1 моль NaNO3. Таким образом, образуется 0,6 моль NaNO3.

Теперь нужно найти массу образовавшейся соли, нитрата натрия (NaNO3). Молярная масса NaNO3 = 23 (масса натрия) + 14 (масса азота) + 48 (масса кислорода) = 85 г/моль

Масса NaNO3 = количество молей NaNO3 × молярная масса NaNO3 Масса NaNO3 = 0,6 моль × 85 г/моль ≈ 51 г

Таким образом, образовалось примерно 51 грамм нитрата натрия (NaNO3) в результате реакции.