Question

Застосовуючи правило Гунда розмістіть електрони за енергетичними рівнями , щоб це відповідало вищому енергетичному стану атомів: Мангану, Нітрогену, Оксигену, Кобальту.

Answer 1

По правилу Гунда в основном состоянии электроны располагаются на орбиталях данной электронной оболочки так, чтобы суммарный спин был максимальным.

Т.е. для конфигурации 2p3 в каждой из трёх клеточек будет по 1 стрелочке(электрону), причем направление всех стрелочек должно быть в одну сторону (вверх). -Это в общем, а для атомов (нужен перевод), если я правильно поняла, то для Кислорода, азота и кобальта распределение на фото, а первый элемент требуется перевод на русский или химическое обозначение элемента.

У Кобальта заполнение энергетических орбиталей идет (как и у всех остальных атомов) по правилу Клечковского: 1s -> 2s->2p -> 3s -> 3p -> 4s -> 3d -> 4p -> 5s -> 4d ->5p -> 6s ->4f -> 5d ...

Answer 2

Правило Гунда (або правило заборони Паулі) стосується розміщення електронів у атомі з урахуванням їхніх енергетичних рівнів та спінових квантових чисел. Згідно з цим правилом, на кожному енергетичному рівні можуть бути максимум два електрони з протилежними спіновими квантовими числами (спін "вгору" та "вниз").

Давайте розмістимо електрони за зростаючим енергетичним рівнем для атомів Мангану (Mn), Нітрогену (N), Оксигену (O) та Кобальту (Co):

1. Манган (Mn):

• Атом має 25 електронів. Починаємо з найнижчих енергетичних рівнів і розміщуємо електрони по правилу Гунда: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

2. Нітроген (N):

• Атом має 7 електронів: 1s² 2s² 2p³

3. Оксиген (O):

• Атом має 8 електронів: 1s² 2s² 2p⁴

4. Кобальт (Co):

• Атом має 27 електронів: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

Зверніть увагу, що я використовував спін "вгору" (↑) та "вниз" (↓) для позначення спінів електронів.

Таким чином, це розміщення відповідає вищому енергетичному стану атомів Мангану, Нітрогену, Оксигену та Кобальту.