Question

Определите массу оксида алюминия который образуется при окислении 2,7 г алюминия

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3
n=m/M
M(Al)=27г/моль

n(Al)=2.7г/27(г/моль)=0.1 моль
По уравнению 0,1/4=х/2
х=0.05
m=M*n
M(Al2O3)= 102г/моль

m(Al2O3)=0.05моль* 102(г/моль) = 5.1г

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия (Al2O3), образующегося при окислении 2,7 г алюминия (Al), нужно знать химическое уравнение реакции окисления. Это уравнение будет выглядеть следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Согласно данному уравнению, на 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода, чтобы образовать 2 молекулы оксида алюминия.

1. Найдем молекулярные массы веществ: Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молекулярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * (27 г/моль) + 3 * (16 г/моль) = 102 г/моль

2. Посчитаем количество молей алюминия в данной реакции: Количество молей алюминия = масса алюминия / молекулярная масса алюминия Количество молей алюминия = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

3. Теперь посчитаем количество молей оксида алюминия, которые образуются при этом количестве молей алюминия: Количество молей оксида алюминия = (количество молей алюминия) * (коэффициент пропорционирования оксида алюминия в реакции) Количество молей оксида алюминия = 0,1 моль * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 0,05 моль

4. Наконец, вычислим массу оксида алюминия: Масса оксида алюминия = (количество молей оксида алюминия) * (молекулярная масса оксида алюминия) Масса оксида алюминия = 0,05 моль * 102 г/моль = 5,1 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при окислении 2,7 г алюминия, составляет 5,1 г.