Question

Рассчитайте массу оксида магния который образуется при сжигании магния в 11,2 л кислорода(н.у). Пожалуйста как можно скорее)

Answer 1

Ответ на фото__________

Answer 2

Чтобы рассчитать массу оксида магния, который образуется при сжигании магния в 11,2 литрах кислорода при нормальных условиях (н.у), нам нужно знать соотношение реакции сгорания магния с кислородом.

Уравнение реакции сгорания магния с кислородом:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что каждые 2 моль магния (Mg) реагируют с 1 молью кислорода (O2) и образуют 2 моль оксида магния (MgO).

Шаги решения:

1. Найти количество молей кислорода (O2) в 11,2 л при н.у используя уравнение идеального газа: 1 моль газа занимает 22,4 литра при н.у.

Количество молей кислорода (O2) = объем кислорода (л) / объем одного моль газа при н.у (22,4 л/моль).

Количество молей O2 = 11,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,5 моль O2.

2. Рассчитать количество магния (Mg) в молях, исходя из уравнения реакции, зная, что соотношение Mg к O2 равно 2:1.

Количество молей Mg = количество молей O2 * (2 моль Mg / 1 моль O2) = 0,5 моль * 2 ≈ 1 моль Mg.

3. Рассчитать молекулярную массу оксида магния (MgO).

Молекулярная масса MgO = масса Mg + масса O = 24,305 г/моль + 15,999 г/моль ≈ 40,304 г/моль.

4. Рассчитать массу оксида магния, зная количество молей (1 моль) и молекулярную массу.

Масса MgO = количество молей * молекулярная масса = 1 моль * 40,304 г/моль ≈ 40,304 г.

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при сжигании магния в 11,2 л кислорода (н.у), составит приблизительно 40,304 грамма.