Question

Сколько граммов гидроксид натрия потребуется для получения 27 грамм сульфата натрия

Answer 1

2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O

M(NaOH)=40г/моль

M(Na2SO4)=142г/моль

n(Na2SO4)=27/142=0,19=0,2моль

nNaOH:nNa2SO4=2:1

n(NaOH)=0,2*2=0,4моль

m(NaOH)=0,4*40=16г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала установить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом натрия (Na2SO4), чтобы понять их стехиометрию (отношение между реагентами и продуктами).

Химическое уравнение реакции между NaOH и Na2SO4 выглядит следующим образом:

Na2SO4 + 2NaOH → 2Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата натрия (Na2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH).

1. Выразим мольные массы соответствующих веществ: Мольная масса Na2SO4 = 2 * Масса Na + Масса S + 4 * Масса O Мольная масса Na2SO4 = 2 * 23.0 г/моль + 32.1 г/моль + 4 * 16.0 г/моль ≈ 142.0 г/моль

Мольная масса NaOH = 23.0 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль ≈ 40.0 г/моль

2. Рассчитаем количество молей сульфата натрия в 27 г:

Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей Na2SO4 = 27 г / 142.0 г/моль ≈ 0.190 моль

3. Так как стехиометрия реакции показывает, что на одну моль Na2SO4 требуется 2 моля NaOH, то:

Количество молей NaOH = 2 * Количество молей Na2SO4 Количество молей NaOH = 2 * 0.190 моль ≈ 0.380 моль

4. Рассчитаем количество гидроксида натрия в граммах:

Масса NaOH = Количество молей * Мольная масса NaOH Масса NaOH = 0.380 моль * 40.0 г/моль ≈ 15.2 г

Таким образом, для получения 27 грамм сульфата натрия (Na2SO4) потребуется около 15.2 грамм гидроксида натрия (NaOH).