Question

Вычислите объем воздуха необходимого для полного сгорания 150 л (н.у) этана

Answer 1

2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O

150/2 = x/7

V(O2)=150*7/2=525 л

Так как в воздухе кислорода 21%

V(воздух)=525/0,21=2500 л

Answer 2

............................

Answer 3

Для вычисления объема воздуха, необходимого для полного сгорания 150 л (нормальных условий) этана (C2H6), сначала составим уравнение реакции сгорания этана.

Уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного молекулы этана (C2H6) необходимо 7/2 молекул кислорода (O2).

Молярный объем газов при нормальных условиях составляет примерно 22.7 литров.

Теперь найдем количество молекул этана и кислорода, которое у нас есть:

Количество молекул этана (C2H6): 150 л (н.у) / 22.7 л/моль ≈ 6.61 моль

Так как у нас 7/2 молекул кислорода (O2) на одну молекулу этана (C2H6), то общее количество молекул кислорода, которое нам понадобится, будет:

Количество молекул кислорода (O2): 6.61 моль * 7/2 ≈ 15.84 моль

Теперь переведем количество молекул кислорода в объем:

Объем кислорода (O2) при нормальных условиях: 15.84 моль * 22.7 л/моль ≈ 359.57 л

Таким образом, для полного сгорания 150 л (нормальных условий) этана потребуется приблизительно 359.57 л воздуха при нормальных условиях. Обратите внимание, что это идеализированный расчет, и в реальных условиях может потребоваться больше воздуха из-за примесей и других факторов.