Question

Сравните отношение разбавленной и концентрированной серной кислоты к веществам: Cu, Fe(OH)2, BaCl2, ZnO. Приведите уравнения возможных реакций.

Answer 1

С разбавленной серной кислотой реагируют:2)CuO

3)NaOH

4)Mg

5)BaCl2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Answer 2

Разбавленная серная кислота проявляет все свойства кислот, т. е. -взаимодействует с оксидами металлов ( с FeO)- с образованием соли сульфата железа 2 и воды) ; (Диоксид серы- это оксид НЕметалла, следовательно в реакцию не вступает с разбавленной серной кислотой)

H2SO4+FeO---> FeSO4+H2O

2H(+) + SO4(-2) +FeO---> Fe(+2)+SO4(-2) + H2O

-с гидроксидами вступает в реакцию нейтрализации (с Cu(OH)2) образует соль- сульфат меди и воду;

H2SO4+Cu(OH)2--->CuSO4+2H2O

2H(+) + SO4(-2) +Cu(OH)2---> Cu(+2)+SO4(-2) +2H2O

-с растворимыми в воде солями (с BaCl2) - образуется сульфат бария (в осадок выпадет) и хлор-водород HCl.

H2SO4+BaCl2---> BaSO4+2HCl

2H(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-)---> 2H(+)+2Cl(-)+BaSO4

- c металлами, стоящими в ряду напряжения ДО водорода. (Медь стоит после водорода, следовательно, в реакцию с разбавленной серной кислотой не вступает

Вопрос: нельзя что-ли загуглить?

Answer 3

Отношение разбавленной и концентрированной серной кислоты к различным веществам будет различаться из-за разницы в их концентрации и активности. Разбавленная серная кислота (H2SO4) обычно имеет низкую концентрацию, часто вырабатываемую путем разведения концентрированной кислоты. С другой стороны, концентрированная серная кислота (обычно 98% H2SO4) является более агрессивным и сильным окислителем.

Давайте рассмотрим реакции разбавленной и концентрированной серной кислоты с заданными веществами:

1. Медь (Cu): Разбавленная серная кислота не реагирует с медью в обычных условиях.

С концентрированной серной кислотой происходит реакция, иллюстрирующая её окислительные свойства: Cu + 2H2SO4(conc.) -> CuSO4 + 2H2O + SO2↑

2. Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2): Разбавленная серная кислота реагирует с гидроксидом железа(II), образуя соответствующую соль: Fe(OH)2 + H2SO4(diluted) -> FeSO4 + 2H2O

Концентрированная серная кислота также реагирует, но с выделением паров сернистого газа: 3Fe(OH)2 + 2H2SO4(conc.) -> 3FeSO4 + 4H2O + SO2↑

3. Хлорид бария (BaCl2): Разбавленная серная кислота реагирует с хлоридом бария, образуя барийсульфат, который является практически нерастворимым в воде: BaCl2 + H2SO4(diluted) -> BaSO4↓ + 2HCl

Концентрированная серная кислота также вызывает ту же реакцию: BaCl2 + H2SO4(conc.) -> BaSO4↓ + 2HCl

4. Оксид цинка (ZnO): Разбавленная серная кислота не реагирует с оксидом цинка.

С концентрированной серной кислотой происходит реакция, иллюстрирующая её окислительные свойства: ZnO + H2SO4(conc.) -> ZnSO4 + H2O

Обратите внимание, что реакции с разбавленной серной кислотой могут быть более мягкими или медленными, чем с концентрированной, и могут происходить только в определенных условиях. Кроме того, реакции с разбавленной кислотой могут производить небольшие количества газа, но его давление будет невелико из-за низкой концентрации кислоты. В реакциях с концентрированной серной кислотой газы будут образовываться значительно более интенсивно.