Question

Определите массу карбоната кальция, которая получена из 28г оксида кальция и углекислого газа

Answer 1

Ответ: 50 грамм карбоната кальция

Answer 2

Для определения массы карбоната кальция, полученной из 28 г оксида кальция и углекислого газа, сначала необходимо записать химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2):

CaO + CO2 -> CaCO3

Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция реагирует с одной молекулой углекислого газа, образуя одну молекулу карбоната кальция.

Для решения задачи нужно выяснить, сколько молекул карбоната кальция образуется из 28 г оксида кальция и углекислого газа.

1. Вычислим молекулярную массу кальция (Ca), кислорода (O) и углерода (C):

Молекулярная масса CaO (оксид кальция): Ca = 40.08 г/моль O = 16.00 г/моль Суммарная масса = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Молекулярная масса CO2 (углекислый газ): С = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль Суммарная масса = 12.01 + 16.00 + 16.00 = 44.01 г/моль

2. Определим количество молей CaO в 28 г:

Количество молей CaO = масса / молекулярная масса CaO Количество молей CaO = 28 г / 56.08 г/моль ≈ 0.499 моль

3. Так как молей CaO и CO2 одинаковое количество (1:1 соотношение в уравнении реакции), то количество молей CaCO3, которое образуется, также составит 0.499 моль.

4. Теперь вычислим массу CaCO3, используя количество молей и молекулярную массу CaCO3:

Молекулярная масса CaCO3 (карбонат кальция): Ca = 40.08 г/моль С = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль Суммарная масса = 40.08 + 12.01 + 16.00 + 16.00 = 100.09 г/моль

Масса CaCO3 = количество молей × молекулярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.499 моль × 100.09 г/моль ≈ 49.95 г

Таким образом, масса карбоната кальция, полученного из 28 г оксида кальция и углекислого газа, составляет приблизительно 49.95 г.