Question

ДАМ 30 БАЛЛОВ.Помогите с задачей по химии .Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6г Н2О́2(пероксид водорода)и какой объем займет при нормальных условиях кислород такой массы

Answer 1

дано

m(H2O2) = 13.6 g

-------------------------

m(O2)-?

V(O2)-?

H2O2-->H2+O2

M(H2O2) = 34 g/mol

n(H2O2) = m/M = 13.6 / 34 = 0.4 mol

n(H2O2) = n(O2) = 0.4 mol

M(O2) = 32 g/mol

m(O2) = n*M = 0.4*32= 12.8 g

V(O2) = Vm*m(O2) / M(O2) = 22.4*12.8 / 32 = 8.96 L

ответ 12.8 г, 8.96 л

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется учитывать химические реакции и использовать соответствующие формулы для расчетов.

Первым шагом является запись уравнения химической реакции полного разложения пероксида водорода (Н2О2) на воду (Н2О) и кислород (О2):

2 Н2О2 -> 2 Н2О + О2

Теперь, для расчета массы кислорода, которая образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода, нужно использовать молярные массы веществ:

Молярная масса Н2О2 = 2 * масса H + 2 * масса O = 2 * 1.008 г/моль + 2 * 15.999 г/моль ≈ 34.014 г/моль Молярная масса О2 = 2 * масса O = 2 * 15.999 г/моль ≈ 32.000 г/моль

Затем используем пропорцию, чтобы найти массу кислорода (О2), образующегося при разложении 13,6 г пероксида водорода:

(Масса кислорода) / (Молярная масса О2) = (Масса Н2О2) / (Молярная масса Н2О2) (Масса кислорода) / 32.000 г/моль = 13,6 г / 34.014 г/моль

Масса кислорода ≈ (13,6 г * 32.000 г/моль) / 34.014 г/моль ≈ 12,837 г

Таким образом, при полном разложении 13,6 г пероксида водорода образуется около 12,837 г кислорода.

Чтобы рассчитать объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм), нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для нахождения объема кислорода при нормальных условиях, нам понадобятся данные о количестве молей кислорода. Массу кислорода мы уже нашли ранее, теперь нам нужно найти количество молей.

Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса О2 Количество молей кислорода = Масса кислорода / молярная масса О2

Количество молей кислорода ≈ 12,837 г / 32.000 г/моль ≈ 0,401 моль

Теперь, зная количество молей кислорода, можем рассчитать его объем при нормальных условиях. Универсальная газовая постоянная R ≈ 0.0821 л·атм/(моль·К).

V = (n * R * T) / P V = (0,401 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атм

V ≈ 8,735 л

Таким образом, при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем кислорода, образующегося при полном разложении 13,6 г пероксида водорода, составляет около 8,735 литров.