Question

Помогите пожалуйста!!! Какой объём кислорода потребуется для получения 64 г оксида серы - SO3 по реакции:S+O2=SO3

Answer 1

2S+3O2=2SO3

n(S03)=64:80=0,8 моль

n(O2) : n(SO3)= 3:2  =1,5 : 1 по уравнению

n(O2) = 0, 8 х 1.5 = 1,2 моль

V(O2)=1,2 х 22,4= 26,88 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции и пропорции между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между серой (S) и кислородом (O2) с образованием оксида серы (SO3) выглядит следующим образом:

S + O2 → SO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы (32 г) и 1 моль кислорода (32 г) реагируют, образуя 1 моль оксида серы (SO3) массой 80 г (32 г + 3 * 16 г).

Мы знаем, что масса оксида серы (SO3) составляет 64 г.

Теперь давайте посчитаем, сколько молей кислорода требуется для образования 64 г оксида серы (SO3):

Молярная масса SO3 = 32 г/моль (масса серы) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) = 80 г/моль.

Количество молей SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 = 64 г / 80 г/моль ≈ 0.8 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль SO3 требует 1 моль серы (S) и 1 моль кислорода (O2). Таким образом, нам нужно 0.8 моль кислорода для реакции.

Теперь посчитаем объём кислорода при стандартных условиях (обычно принимают температуру 273.15 К и давление 1 атм):

Объём одного моля газа при стандартных условиях (Vm) ≈ 22.7 л.

Объём кислорода = количество молей кислорода * Vm = 0.8 моль * 22.7 л/моль ≈ 18.16 л.

Таким образом, для получения 64 г оксида серы (SO3) потребуется примерно 18.16 л кислорода при стандартных условиях.