Question

Вычислить массу и объём кислорода (н.у) затраченного на сжигание 10.8 грамм алюминия

Answer 1

Ответ: 9.6 грамм; 6.72 литра кислорода

Answer 2

4Al+3O2=2Al2O3
при горении 108 грамм, затрачивается 96 грамм или 67.2 литра
При горении 10.8 грамм, затрачивается х=9.6 грамм соли или 6.72 литра

Answer 3

Для вычисления массы и объема кислорода, затраченного на сжигание 10.8 граммов алюминия, нужно учесть химическую реакцию между алюминием и кислородом.

Уравнение реакции сгорания алюминия:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для сжигания 4 молей алюминия требуется 3 моля кислорода. Так как мольные соотношения между реагентами и продуктами не изменяются, мы можем использовать пропорцию для вычисления количества кислорода, затраченного на сжигание 10.8 грамма алюминия.

1 моль Al имеет молекулярную массу около 27 г (точнее, 26.98 г/моль). 1 моль O2 имеет молекулярную массу около 32 г (точнее, 31.998 г/моль).

Масса 10.8 г алюминия:

Моль алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Моль алюминия = 10.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как реакция идет в соотношении 4:3 между алюминием и кислородом, мы можем рассчитать количество молей кислорода:

Моль O2 = (3/4) * Моль алюминия = (3/4) * 0.4 моль ≈ 0.3 моль

Теперь рассчитаем массу кислорода:

Масса кислорода = Моль O2 * Молярная масса кислорода Масса кислорода = 0.3 моль * 31.998 г/моль ≈ 9.6 г

Таким образом, масса кислорода, затраченного на сжигание 10.8 граммов алюминия, составляет около 9.6 грамм.