Question

Помогите пожалуйста с задачей по химии. Сколько литров ацетилена образуется, если 10г карбида кальция, содержащего 4 % примесей, внести в прибор с водой.

Answer 1

Масса карбида кальция будет равна:

10 * 0,96 = 9,6 г.

Масса воды равна 10 г, т. к её плотность равна 1 г/см3

Уравнение реакции:

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са (ОН) 2

Молярная масса карбида кальция равна 64 г/моль

Количество СаС2 равно: 9,6/64 = 0,15 моль

Молярная масса воды 18 г/моль

Количество воды:

10/18 = 0,55 моль

В недостатке СаС2, считаем по нему

Один моль любого газа при н. у занимает объём 22,4 л (закон Авогадро) . Объём ацетилена будет равен: 0,15*22,4 =3,36 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нужно вычислить количество карбида кальция (CaC2) без примесей в граммах. Затем, используя химическое уравнение реакции с водой, определить количество образующегося ацетилена (C2H2) и перевести его в литры.

Шаг 1: Найдем количество чистого карбида кальция (CaC2) в граммах:

Масса примеси = 4% от 10 г = 0.04 * 10 г = 0.4 г Масса чистого CaC2 = Общая масса - Масса примеси = 10 г - 0.4 г = 9.6 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей CaC2:

Молярная масса CaC2 = масса карбида кальция / количество молей CaC2 Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль * 2 = 64.1 г/моль

Количество молей CaC2 = масса карбида кальция / молярная масса CaC2 Количество молей CaC2 = 9.6 г / 64.1 г/моль ≈ 0.1497 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей ацетилена (C2H2), которое образуется в реакции с водой:

Из химического уравнения реакции:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль CaC2 образует 1 моль C2H2

Количество молей C2H2 = количество молей CaC2 ≈ 0.1497 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем ацетилена (C2H2) в литрах:

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22.71 литра.

Объем C2H2 = количество молей C2H2 * молярный объем при стандартных условиях Объем C2H2 = 0.1497 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.40 л

Таким образом, образуется примерно 3.40 литра ацетилена при реакции 10 г карбида кальция с водой.