Question

невідома речовина містить 35% Нітрогену, 5% Гідрогену і Оксиген. Відносна молекулярна маса цієї речовини становить 80. Знайдіть формулу речовини

Answer 1

Умовна формула невідомої речовини: HxNyOz.

Відносна молекулярна маса речовини: Mr (HxNyOz) = x + 14y + 16z = 80.

Масова частка Нітрогену:
14y/80 • 100 = 35.
Звідки
14y/4 • 5 = 35
7y/2 = 7
y = 2

Масова частка Гідрогену:
х/80 • 100 = 5.
Звідки
х/4 • 5 = 5
х/4 = 1
х = 4

Масова частка Оксигену:
16z/80 • 100 = 100 - (35 + 5).
Звідки
16z/4 • 5 = 60
4z = 12
z = 3

Формула невідомої речовини: H4N2O3, або, найімовірніше: NH4NO3.

Answer 2

Для знаходження формули речовини, спочатку необхідно з'ясувати кількість атомів кожного хімічного елемента у молекулі на основі заданих відсотків і відносної молекулярної маси.

1. Знайдіть кількість маси кожного хімічного елемента в 100 г речовини:

• Нітроген: 35% від 100 г = 35 г
• Гідроген: 5% від 100 г = 5 г

2. Знайдіть кількість молей кожного елемента:

• Нітроген: маса / атомна маса = 35 г / 14 г/моль (атомна маса азоту) ≈ 2.5 моль
• Гідроген: маса / атомна маса = 5 г / 1 г/моль (атомна маса водню) ≈ 5 моль

3. Знайдіть кількість молей кисню: Загальна кількість молей = (відносна молекулярна маса речовини) / (атомна маса кисню) Кількість молей кисню = 80 / 16 г/моль (атомна маса кисню) = 5 моль

4. Знайдіть співвідношення атомів у молекулі речовини, порівнюючи кількість молей: Нітроген : Гідроген : Оксиген = 2.5 : 5 : 5 = 1 : 2 : 2

5. Запишіть емпіричну формулу речовини, використовуючи співвідношення атомів: NH2O

Оскільки емпірична формула (NH2O) не може бути скорочена, це й є формула невідомої речовини. Зверніть увагу, що вона представляє собою поєднання аміаку (NH3) та води (H2O). Таким чином, можливо, речовина є аміаком з домішкою води.