Question

при взаимодействии карбоната натрия с хлоридной кислотой выделилось 44,8 л углекислого газа. определить массу карбоната натрия

Answer 1

1 моль 22.4л =масса 44

44.8л=масса 88

Answer 2

Для определения массы карбоната натрия, участвующей в реакции, нам необходимо знать уравнение химической реакции и затем использовать закон пропорций между массами реагирующих веществ.

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 молями хлоридной кислоты и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Итак, чтобы выделить 44,8 л углекислого газа (CO2), нужно рассмотреть его стехиометрию в уравнении реакции. Один моль газа занимает приблизительно 22,4 л (это объем моля газа при стандартных условиях, таких как 0°C и 1 атм давления).

Таким образом, 44,8 л CO2 это 44,8 / 22,4 = 2 моль CO2.

Так как один моль карбоната натрия образует один моль CO2, нам понадобится также 2 моля карбоната натрия.

Масса одного моля карбоната натрия (Na2CO3) составляет приблизительно 105,99 г (находится суммированием атомных масс всех элементов в молекуле).

Итак, масса 2 моль карбоната натрия будет:

Масса = 2 моль × 105,99 г/моль ≈ 211,98 г

Таким образом, масса карбоната натрия, участвующего в реакции, составит приблизительно 211,98 г.