Question

Помогите пожалуйста!!! Сколько грамм соли получится при взаимодействии 9,8 гр H3Po4 с оксидом Cao

Answer 1

Ответ: 15.5 г соли(фосфата кальция)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какие реакции происходят между H3PO4 (фосфорной кислотой) и CaO (оксидом кальция). Затем мы сможем рассчитать количество образовавшейся соли.

Сначала напишем уравнение реакции между H3PO4 и CaO:

H3PO4 + CaO -> Ca(H2PO4)2

В результате реакции образуется соль кальция, кислота превращается в солевую форму. Теперь выясним стехиометрию реакции:

1 моль H3PO4 (фосфорной кислоты) реагирует с 1 моль CaO (оксида кальция) и образует 1 моль Ca(H2PO4)2 (соли кальция).

Теперь, чтобы рассчитать количество образовавшейся соли, нужно узнать количество молей Ca(H2PO4)2, а затем перевести это в граммы.

Масса одного моля Ca(H2PO4)2 равна: (40.08 гр (молярная масса Ca) + 2 * 1.01 гр (молярная масса H) + 4 * 31.0 гр (молярная масса P) + 8 * 16.0 гр (молярная масса O)) = 120.18 гр

Теперь рассчитаем количество молей Ca(H2PO4)2: Масса H3PO4 = 9.8 гр Молярная масса H3PO4 = 1 * 1.01 гр (масса H) + 3 * 16.0 гр (масса P) + 4 * 16.0 гр (масса O) = 98.0 гр/моль

Количество молей H3PO4 = Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4 = 9.8 гр / 98.0 гр/моль ≈ 0.1 моль

Поскольку стехиометрия реакции 1:1, количество молей Ca(H2PO4)2 также будет 0.1 моль.

Теперь рассчитаем массу Ca(H2PO4)2: Масса Ca(H2PO4)2 = Количество молей * Масса одного моля Ca(H2PO4)2 = 0.1 моль * 120.18 гр/моль ≈ 12.02 гр

Таким образом, при взаимодействии 9.8 гр H3PO4 с оксидом CaO образуется примерно 12.02 гр соли Ca(H2PO4)2.