Question

Сколько кг NH3 можно получить из 1 кг.водорода при взаимодействии его с азотов: 11,4; 17,0;8,5; 0,7

Answer 1

3г/моль-1кг

14г/моль-хкг

x=4,7 кг=m(N2)

m(NH3)=1кг+4,7кг= 5,7кг

Answer 2

Для рассчета количества аммиака (NH3), который можно получить из 1 кг водорода (H2) при взаимодействии с азотом (N2), нужно учесть стехиометрические коэффициенты уравнения реакции.

Общее уравнение реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул NH3 требуется 3 молекулы H2 и 1 молекула N2. Это соотношение можно перевести в массы, зная молярные массы элементов:

Молярная масса азота (N2) = 28.02 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль Молярная масса аммиака (NH3) = 17.03 г/моль

Теперь рассчитаем количество аммиака, которое можно получить из 1 кг водорода для каждого заданного количества азота:

a) N2 = 11.4 кг Масса N2 в молях: 11.4 кг / 28.02 г/моль = 407.14 моль Масса H2 необходимая для реакции: 3 * 407.14 моль = 1221.42 моль Масса NH3, которую можно получить: 2 * 1221.42 моль * 17.03 г/моль = 41496.22 г = 41.5 кг

б) N2 = 17.0 кг Масса N2 в молях: 17.0 кг / 28.02 г/моль = 606.28 моль Масса H2 необходимая для реакции: 3 * 606.28 моль = 1818.84 моль Масса NH3, которую можно получить: 2 * 1818.84 моль * 17.03 г/моль = 61807.07 г = 61.8 кг

в) N2 = 8.5 кг Масса N2 в молях: 8.5 кг / 28.02 г/моль = 303.14 моль Масса H2 необходимая для реакции: 3 * 303.14 моль = 909.42 моль Масса NH3, которую можно получить: 2 * 909.42 моль * 17.03 г/моль = 30936.67 г = 30.9 кг

г) N2 = 0.7 кг Масса N2 в молях: 0.7 кг / 28.02 г/моль = 24.97 моль Масса H2 необходимая для реакции: 3 * 24.97 моль = 74.91 моль Масса NH3, которую можно получить: 2 * 74.91 моль * 17.03 г/моль = 2551.31 г = 2.6 кг

Таким образом, количество аммиака, которое можно получить из 1 кг водорода при взаимодействии с заданными количествами азота, составляет примерно:

а) 41.5 кг NH3 б) 61.8 кг NH3 в) 30.9 кг NH3 г) 2.6 кг NH3