Question

Сравнить оксид серы 4 и 6 без кислоты

Answer 1

SO₂оксид серы(IV) кислотный оксид:

Качественный состав: сера и кислород

Количественный состав: 1атом серы,2атома кислорода,

сложное вещество,

Mr(SO₂)=32+32=64

ω(S)=32÷64=0,5  ω%(S)=0,5×100%=50%

ω(O)=32÷64=0,5  ω%(O)=0,5×100%=50%

SO₃ оксид серы(VI) кислотный оксид:

Качественный состав: сера и кислород.

Количественный состав: 1атом серы,3атома кислорода

сложное вещество,

Mr(SO₃)=32+48=80

ω(S)=32÷80=0,4 ω%(S)=0,4×100%=40%

ω(O)=48÷80=0,6  ω%(O)=0,6×100%=60%

Взаимодействуют:

с водой

SO₂+H₂O=H₂SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

с основными оксидами

SO₂+Na₂O=Na₂SO₃

SO₃+Na₂O=Na₂SO₄

с основаниями

SO₂+2Na(OH)=Na₂SO₃+H₂O

SO₃+2Na(OH)=Na₂SO₄+H₂O

Answer 2

Оксиды серы 4 и 6 относятся к двум различным соединениям серы с кислородом. Их химические формулы и свойства различаются, и они могут взаимодействовать с водой по-разному.

1. Оксид серы 4: SO₄ Также известен как ангидрид серной кислоты или диоксид серы. Он образуется при сгорании серы или сернистого ангидрида (SO₂) в атмосфере, где сочетается с кислородом.

• Это газовое соединение с резким запахом.
• Не обладает кислотными свойствами без воды и не реагирует напрямую с кислотами.
• В атмосфере SO₄ может образовывать аэрозоли и оказывать влияние на климат, являясь важным фактором атмосферной аэрозольной нагрузки.

2. Оксид серы 6: SO₆ Также известен как гексаоксид серы или триоксид дисеры. Он теоретически может быть сформирован при высоких температурах и давлениях, но фактически не стабилен и не обнаружен в реальных условиях.

• SO₆ не существует в природе, и его химические свойства плохо изучены.

Важно отметить, что в химии и атмосферной науке обычно употребляются термины "оксид серы" или "сернистый ангидрид" (SO₂) для обозначения диоксида серы, а не SO₄ или SO₆, так как последние соединения не являются обычными или стабильными формами серы с кислородом.