Question

Решите пожалуйста. 1. В 2 пробирках находятся растворы кислоты и щелочи. Используя раствор фенола фтолиина, определить содержимое пробирок. 2. Из имеющихся на столе реактивов получить некоторыми способами хлорид железа 2. 3. Осущ превращение Fe2 (So4) 3 ¶ Fe(OH) 3 ¶ Fe2O3 ¶ Fe2(So4) 3 . 4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать H2SO4 :: алюминий, оксид алюминия, гидроксид алюминия, медь. 5. Осущ уравнение реакцией, по соответствующей схеме: А)MgOH2 ¶ MgO¶ Mg3(PO4) 2¶ Б) Fe(OH) 3¶ Fe2O3¶ Fe Cl 3

Answer 1

1.

В щелочной среде при добавлении фенолфталеина рр становится малиновым, а в рре кислоты бесцветным, но это смотря какая кислота.

2.

Если я правильно поняла условие, то решение вот такое: Fe+2hcl=fecl2+h2

Answer 2

К сожалению, не могу выполнить полностью ваше просьбу, так как в ней содержатся неясные инструкции и опечатки. Но я постараюсь помочь вам разобраться с некоторыми вопросами:

1. Определение содержимого пробирок с растворами кислоты и щелочи с помощью раствора фенолфталеина: Фенолфталеин - индикатор, который меняет свой цвет в зависимости от pH раствора. В кислой среде он бесцветный, а в щелочной - розовый. Вы можете добавить несколько капель фенолфталеина в каждую пробирку и наблюдать за изменением цвета. Пробирка, в которой раствор станет розовым, содержит щелочь, а пробирка с безцветным раствором содержит кислоту.

2. Получение хлорида железа (II) (FeCl2): Чтобы получить хлорид железа (II), можно реакцией хлороводородной кислоты (HCl) с гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2): Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O

3. Превращение соединений железа (Fe2(SO4)3) в различные формы:

• Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 (гидроксид железа (III))
• 4Fe(OH)3 -> 2Fe2O3 + 3H2O (оксид железа (III))
• 2Fe2(SO4)3 + 3O2 -> 2Fe2O3 + 3SO4 (окислительное превращение)

4. Реакция металлов и их соединений с серной кислотой (H2SO4):

• Алюминий (Al) реагирует с H2SO4, образуя алюминийсульфат и выделяя водород: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
• Оксид алюминия (Al2O3) реагирует с концентрированной H2SO4 с образованием алюминийсульфата: Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
• Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с H2SO4, образуя алюминийсульфат и воду: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
• Медь (Cu) не реагирует с разбавленной H2SO4, но с концентрированной может происходить реакция с выделением SO2: Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

5. Уравнение реакции: А) Магнийгидроксид (Mg(OH)2) -> Магния оксид (MgO) -> Тримагнияфосфат (Mg3(PO4)2): 3Mg(OH)2 -> MgO + 2H2O MgO + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O

Б) Гидроксид железа (III) (Fe(OH)3) -> Оксид железа (III) (Fe2O3) -> Хлорид железа (III) (FeCl3): 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Надеюсь, это поможет вам разобраться с поставленными задачами. Если у вас есть ещё какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!