Question

Взаимодействует 5.6 г оксида кальция с углекислым газом.Определить массу полученного CaCO3

Answer 1

CaO+CO2=CaCo3

n (CaO)=5,6/56=0,1 моль

n (CaO)=n (CaCO3)

m (CaCO3)= 0,1×100=10г

Ответ m(CaCO3)=10г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2). После этого можно определить массу полученного карбоната кальция (CaCO3).

Уравнение реакции: CaO + CO2 → CaCO3

Из уравнения видно, что мольное соотношение между CaO и CaCO3 равно 1:1. Это означает, что масса CaO и масса CaCO3 будут одинаковыми, если реакция проходит полностью.

Масса CaO, заданная в условии, равна 5.6 грамма. Таким образом, масса полученного CaCO3 также будет 5.6 грамма.

Ответ: масса полученного CaCO3 составит 5.6 грамма.