Question

Рассчитайте количество вещества и массу алюминия который прореагировал с 73г соляной кислоты

Answer 1

Х моль, Х г        73 г

   2Al        +       6HCl      =      2AlCl3      +     3 H2

n=2 моль            n=6 моль

М=27 г/моль     М = 36,5 г/моль

m=54 г               m =219 г

Х г Al    -    73 г HCl

54 г Al   -   219 г HCl

m(Al)= 54 * 73 / 219 =18 г

n(Al) = m / М = 18 / 27 = 0,67 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моль алюминия для 6 молей соляной кислоты.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:

Масса соляной кислоты = 73 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса водорода) + 35.5 г/моль (масса хлора) = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = Масса / Молярная масса Количество вещества HCl = 73 г / 36.5 г/моль ≈ 2 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества алюминия:

Так как коэффициент реакции алюминия и соляной кислоты 2:6, отношение между ними составляет 1:3.

Количество вещества Al = (2/6) * количество вещества HCl Количество вещества Al = (2/6) * 2 моль ≈ 0.67 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу алюминия:

Молярная масса Al = 27 г/моль

Масса алюминия = Количество вещества * Молярная масса Масса алюминия = 0.67 моль * 27 г/моль ≈ 18.09 г

Таким образом, около 0.67 моль алюминия реагировало с 73 г соляной кислоты, и масса алюминия составила примерно 18.09 г.